BANK SOAL KIMIA KELAS X SEMESTER GENAP (part 2)

21.Menghitung mol berdasarkan hubungan massa  dengan Mr atau Ar

1.        Jika Ar N = 14 dan Ar O = 16, maka 5 mol N₂O memiliki massa .... gram.

Mol = massa/Mr

Massa = mol x Mr = 5 x (14+14+16) = 5 x 44 = 220

A.       220                D. 27

B.       110                E. 13

C.       55

2.        0,1 mol HNO₃ memiliki massa…gram. (Ar H = 1, N = 14, O = 16)

Mol = massa/Mr

Massa =  Mol x Mr = 0,1 x (1+14+16+16+16) = 0,1 x 63 = 6,3

A.       1,6                             D. 31

B.       3,2                             E. 63

C.       6,3

3.        Jumlah mol dari 53 gram Na₂CO₃ adalah... (Ar Na = 23, C = 12, O = 16)

Mol = massa/ Mr = 53/ (23+23+12+16+16+16) = 53/ 106 = 0,5

A.       0,75               D. 0,15

B.       0,50               E. 0,10

C.       0,25

22.Menghitung mol berdasarkan hubungan massa  dengan Mr atau Ar

1.        3 mol senyawa X mempuyai massa 180 gram, maka Mr dari senyawa X adalah..

Mol = massa/Mr

Mr = massa/mol = 180/3 = 60

A.       30                              D. 80

B.       50                              E. 90

C.       60

2.        Jumlah mol dari 85 gram BeCl₂.5H₂O adalah... (Ar Be=9, Cl=35,5, H=1, O=16)

Mol = massa/Mr = 85/ (9+35,5+35,5)+(5x1x2)+(5x16) = 85/170 = 0,5

A.       0,75               D. 0,15

B.       0,50               E. 0,10

C.       0,25

3.        32 gram CH₄ memiliki jumlah mol… (Ar H = 1, C = 12)

Mol = massa/Mr = 32/16 = 2 mol

A.       1                                D. 4

B.       2                                E. 5

C.       3

23.Menghitung volume gas dan mol dalam keadaan STP

1.        Pada keadaan STP, volume  dari  2 mol gas O₂ adalah...liter.

2 x 22,4 = 44,8 liter.

A.       67,2               D. 22,4

B.       44,8               E. 11,2

C.       33,6

2.        Dalam keadaan STP, 0,5 mol gas H₂ memiliki volume…liter.

0,5 x 22,4 = 11,2 liter

A.       22,4               D. 12,4

B.       11,2               E.  11,4

C.       44,8

3.        Pada keadaan STP, Jika Ar N = 14 dan Ar O = 16, maka 60 gram gas NO memiliki volume ... liter.

Mol = 60/ 30 = 2 mol

2 x 22,4 = 44,8 liter

A.       11,2               D. 112

B.       22,4               E. 134,4

C.       44,8

24.Menghitung volume gas dan mol dalam keadaan STP

1.        Pada keadaan STP, 112 liter gas NO₂ memiliki jumlah mol...

112/22,4 = 5 mol

A.       1 mol             D.  4 mol

B.       2 mol             E.  5 mol

C.       3 mol

2.        Dalam keadaan STP, 51 gram gas NH₃ memiliki volume...liter. (Ar N=14, H=1)

Mol nya = 51/17 = 3 mol

3 x 22,4

A.       11,2               D.  67,2

B.       22,4               E.  89,6

C.       44,8

3.        Dalam keadaan STP, 2 mol gas O₂ memiliki volume…liter.

2 x 22,4

A.       22,4               D. 12,4

B.       11,2               E.  11,4

C.       44,8

25.Menentukan rumus empiris dan rumus molekul

1.        Suatu senyawa mengandung 64,6 g natrium, 45,2 g belerang dan 90 g oksigen. Jika diketahui Ar.N = 23, Ar.S = 32, ddan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus empiris senyawa tersebut?

A.       NaSO₃                       D.  Na₂SO₄

B.       NaS₂O₂                     E.  NaS₂O

C.       Na₂S₂O

2.        Massa molekul relatif suatu senyawa organik yang memiliki rumus empiris CH₂O adalah 180, jika diketahui Ar.C= 12, Ar.H =1 Ar.O = 16, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah …

(CH₂O)n = 180

(12+1+1+16)n = 180

30n = 180

.n = 6

Sehingga

(CH₂O)n = (CH₂O)6 = C₆H₁₂O₆

A.    C₂H₄O₂                        D.  C₂H₆O

B.     C₄H₈O₄                        E.  C₂H₄O₂

C.    C₆H₁₂O₆

3.        Senyawa dengan rumus empiris CH, jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 78, rumus molekulnya yaitu..

(CH)n = 78

(12+1)n = 78

13n = 78

.n = 6

Maka

(CH)n = (CH)6 = C₆ H₆

A.       C₆H₆             D.  C₃H₆

B.       C₅H₁₀                        E.  C₂H₄

C.       C₆H₇

26.Menentukan hitungan senyawa hidrat

1.        Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO₄.x H₂O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! ( Mr CuSO₄= 160 dan Mr H₂O = 18 )

A.       1                    D.  4

B.       2                    E.  5

C.       3

2.        Sebanyak 50 gram CuSO₄.x H₂O dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan CuSO₄ yang terbentuk adalah 32 gram, tentukan jumlah molekul H₂O atau x !( Mr CuSO₄ = 160 dan Mr H₂O =18 ).    

A.       1                    D.  4

B.       2                    E.  5

C.       3

3.        Sebanyak 100 gram kristal Zn(NO₃)₂.xH₂O dipanaskan hingga semua air menguap. Ternyata, massa air (H₂O) yang menguap 37 gram. Jika diketahui Mr Zn(NO₃)₂ = 189 dan Mr H₂O = 18. Tentukan jumlah molekul H₂O atau x !

A.       7                    D.  4

B.       6                    E.  3

C.       5

27.Menentukan hitungan kimia sederhana

Soal nomor 1 sampai dengan 3 berdasarkan soal berikut:

Diketahui reaksi pembakaran gas propana pada STP : C₃H₈(g) + 5O₂(g)à 3CO₂(g) + 4H₂O(g) Jika gas C₃H₈ (Mr = 44) yangdibakar sebanyak 22 gram.

1.         Jumlah mol gas C₃H₈ yang dibakar yaitu..

       Mol = massa dibagi Mr = 22/44 = 0,5 mol

A.       0,25               D.  1

B.       0,5                 E.  2

C.       0,75

2.        Volume gas O₂ yang digunakan yaitu..

       Kan reaksinya                  C₃H₈(g) + 5O₂(g)à 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

       Perbandingannnya           1              5                  3             4

                                                0,5 mol    2,5            1,5             2      

       Karena O₂ = 2,5 mol maka volumenya = 2,5 x 22,4 liter = 56 liter.

A.       56 L                          D.  16,8 L

B.       44,8 L                       E.  11,2 L

C.       33,6 L

3.        Jumlah mol gas CO₂ yang dihasilkan adalah..

Kan reaksinya                  C₃H₈(g) + 5O₂(g)à 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Perbandingannnya           1              5                  3             4

                                          0,5 mol    2,5            1,5             2      

Jumlah molgas CO₂ = 1,5 mol

A.       0,25               D.  1,5

B.       0,5                 E.  2

C.       0,75

28.Menjelaskan pengertian sel volta

1.        Pernyataan di bawah ini tepat berkaitan dengans sel volta kecuali ….

A.       Terdapat anoda dan katoda

B.       Tidak terjadi reaksi redoks

C.       E^o sel bertanda + jika spontan

D.       Reaksi di anoda adalah oksidasi

E.        Reaksi reduksi berarti menangkap elektron

2.        Pernyataan di bawah ini tepat berkaitan dengans sel volta kecuali ….

A.       Tidak terdapat anoda dan katoda

B.       Terjadi reaksi redoks

C.       E^o sel bertanda + jika spontan

D.       Reaksi di anoda adalah oksidasi

E.        Reaksi reduksi berarti menangkap elektron

3.        Pernyataan di bawah ini tepat berkaitan dengans sel volta kecuali ….

A.       Terdapat anoda dan katoda

B.       Terjadi reaksi redoks

C.       E^o sel bertanda + jika tidak spontan

D.       Reaksi di anoda adalah oksidasi

E.        Reaksi reduksi berarti menangkap elektron

29.Menuliskan persamaan reaksi redoks yang terjadi di anoda dan katoda pada sel volta

1.      Diketahui :      Al³⁺ + 3e → Al           E^o = -1,16 v

                                    Mg²⁺ + 2e → Mg        E^o = -2,37 v

Reaksi yang terjadi pada katoda adalah ….

Yang dibalik menjadi anoda adalah yang voltasenya kecil, sehingga yang bawah yang jadi anoda.

A.       Al³⁺ + 3e → Al

B.       Mg²⁺ + 2e → Mg

C.       Al → Al³⁺ + 3e

D.       Mg →Mg²⁺ + 2e

E.        Al³⁺ → 3e + Al

2.      Diketahui :      C_U²⁺ + 2e → C_U          E^o  = +0,34 volt

                                    Mg²⁺ + 2e → Mg        E^o = -2,37 volt

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ….

Yang dibalik menjadi anoda adalah yang voltasenya kecil, jadi yang bawah yang dibalik menjadi anoda.

A.       Cu^{2 +} + 2e → Cu

B.       Mg → Mg²⁺ + 2e

C.       C_U²⁺ + Mg → C_U +Mg²⁺

D.       Mg²⁺ + 2e → Mg

E.        C_U → C_U²⁺ + 2e

3.      Diketahui :      Al³⁺ + 3e → Al           E^o = -1,16 v

                                    Mg²⁺ + 2e → Mg        E^o = -2,37 v

Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Yang dibalik menjadi anoda adalah yang voltasenya kecil, jadi yang bawah yang dibalik menjadi anoda.

A.       Al³⁺ + 3e → Al

B.       Mg²⁺ + 2e → Mg

C.       Al → Al³⁺ + 3e

D.       Mg →Mg²⁺ + 2e

E.        Al³⁺ → 3e + Al

30.Menuliskan persamaan reaksi redoks yang terjadi di anoda dan katoda pada sel volta

1.    Diketahui :      C_U²⁺ + 2e → C_U           E^o  = +0,34 volt

                                    Mg²⁺ + 2e → Mg        E^o = -2,37 volt

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ….

Reaksinya salah satu harus dibalik menjadi Anoda, yang paling kecil voltasenya, jadi yang bawah yang dibalik, sehingga yang atas tetap katoda.

A.       Cu^{2 +} + 2e → Cu

B.       Mg → Mg²⁺ + 2e

C.       C_U²⁺ + Mg → C_U +Mg²⁺

D.       Mg²⁺ + 2e → Mg

E.        C_U → C_U²⁺ + 2e

2.    Diketahui :       C_U²⁺ + 2e → C_U          E^o  = +0,34 volt

                                   Mg²⁺ + 2e → Mg        E^o = -2,37 volt

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ….

Yang dijadikan anoda yaitu yang dibalik, yang angka voltasenya paling kecil, yaitu reaksi yang bawah, sehingga yang atas tetap katoda

A.       C_U²⁺ + Mg → C_U +Mg²⁺                   D. Cu^{2 +} + 2e → Cu

B.       Mg²⁺ + 2e → Mg                         E. Mg → Mg²⁺ + 2e

C.       C_U → C_U²⁺ + 2e

3.    Diketahui:  Ni²⁺ + 2e à Ni     E^o = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e à Pb    E^o = - 0,13 V

Reaksi yang terjadi di Anoda adalah ….

Yang dibalik menjadi anoda adalah yang angkanya kecil yaitu yang atas.

A.       Pb²⁺ + Ni → Pb +Ni²⁺                       D. Pb^{2 +} + 2e → Pb

B.       Ni²⁺ + 2e → Ni                            E. Ni → Ni²⁺ + 2e

C.       Pb → Pb²⁺ + 2e

31.Menghitung potensial sel

1.      C_O²⁺(aq) + 2e^- → C_O(s)           E^o = -0,28 v

Cd²⁺(aq) + 2e^- → Cd(s)          E^o = -0,40 v

            Besarnya total potensi sel reaksi: C_O²⁺(aq) + Cd(s) → Co(s) + Cd^2 +(aq) adalah…..

Kalau yang ditanyakan reaksinya sudah dituliskan seperti soal di atas, maka tinggal kita cocokan.

C_O²⁺(aq) + Cd(s) → Co(s) + Cd^2 +(aq)

Artinya kan Co²⁺ à Co

Padahal sdh diketahui Co²⁺ à Co E^o = - 0,28 V

Sedangkan Cdà Cd²⁺ pada soal kebalikannya sehingga E^o = +0,40 volt

Nah tinggal dijumlahkan -0,28 + +0,40 = +0,12 volt.

A.       0,68 v

B.       -0,12 v

C.       -0,80 v     

D.       0,12 v

E.        -0,68 v

2.      C_O²⁺(aq) + 2e^- → C_O(s)           E^o = -0,28 v  

Cd²⁺(aq) + 2e^- → Cd(s)          E^o = -0,40 v

            Besarnya total potensi sel reaksi: Co(s) + Cd^2 +(aq) → C_O²⁺(aq) + Cd(s) adalah…..

A.       0,68 v

B.       -0,12 v

C.       -0,80 v     

D.       0,12 v

E.        -0,68 v

3.      Diketahui :

Ni²⁺ + 2e à Ni            E^o = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e à Pb           E^o = - 0,13 V

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

Yang atas dibalik sehingga E^o = +0,25

Yang bawah tetap E^o = -0,13 V

Dijumlahkan

A. – 0,38 V

B. – 0,12 V

C. + 0,12 V

D. + 0,25 V

E. + 0,38 V

32.Menghitung potensial sel

1.    Dari data potensial elektroda standar berikut:

Cu²⁺ + 2e- à Cu             E^o = 0,3 V     

Ag⁺ + e- à Ag                E^o = 0,80 V

maka reaksi : Cu + 2Ag⁺ à Cu²⁺ + 2Ag besarnya potensial sel ….

Kalau yang ditanyakan reaksinya sudah dituliskan seperti soal di atas, maka tinggal kita cocokan.

Cu + 2Ag⁺ à Cu²⁺ + 2Ag

Artinya kan Cu à Cu²⁺ dan 2Ag⁺ à 2Ag

Padahal diketahui Cu²⁺ --> Cu maka harus dibalik kan makanya E^o = - 0,3 V

Sedangkan 2Ag⁺à 2Ag sudah sesuai dengan yg diketahui segingga E^o tetap +0,80

Nah tinggal dijumlahkan -0,3 + +0,8 = +0,5 volt.

A. 0,00 V

B. 0,40 V

C. 0,50 V

D. 1,10 V

E. 1,20 V

2.    Dari data potensial elektroda standar berikut:

Cu²⁺ + 2e- à Cu             E^o = 0,3 V      

Ag⁺ + e- à Ag               E^o = 0,80 V

maka reaksi : Cu²⁺ + 2Ag à Cu + 2Ag⁺  ,   besarnya potensial sel ….

A. - 0,00 V

B. - 0,40 V

C. - 0,50 V

D. - 1,10 V

E.  - 1,20 V

3.    Diketahui : Al³⁺ + 3e → Al     E^o = -1,16 v

                               Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,37 v

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Al dan Mg adalah ….

Kalau pada soal tida diketahui reaksi yang ditanyakan, hal ini lebih memudahkan kita karena hasilnya pasti +, dan dua reaksi yang diketahui, salah satu harus dibalik, maka yang dibalik harus yang paling kecil

Yang atas tetap, E^o = - 1,16 V

Yang bawah dibalik , E^o = +2,37 V

Tinggal dijumlahkan -1,16 + +2,37 = +0,21 Volt

A. – 3,53 V

B. – 0,12 V

C. + 0,13 V

D. + 1,21 V

E. + 0,38 V

33.Menuliskan  lambang/ notasi sel

Notasi sel = Anoda // Katoda atau Oksidasi // Reduksi

1.      Reaksi dalam sel volta :

Pb + Ca⁺² à Pb⁺² + Ca

Maka penulisan notasi selnya adalah ….

A.  Pb/Pb²⁺ // Ca²⁺/Ca

B.  Pb²⁺/Pb // Ca²⁺/Ca

C.  Pb/Pb²⁺ // Ca/Ca²⁺

D.  Pb²⁺/Pb // Ca/Ca²⁺

E.   Pb/Ca²⁺ // Pb²⁺/Ca

2.      Reaksi dalam sel volta :

Pb + Ca⁺² à Pb⁺² + Ca

Maka penulisan notasi selnya adalah ….

A.    Pb²⁺/Pb // Ca²⁺/Ca

B.     Pb/Pb²⁺ // Ca²⁺/Ca

C.     Pb/Pb²⁺ // Ca/Ca²⁺

D.    Pb²⁺/Pb // Ca/Ca²⁺

E.     Pb/Ca²⁺ // Pb²⁺/Ca

3.      Reaksi dalam sel volta :

Pb + Ca⁺² à Pb⁺² + Ca

Maka penulisan notasi selnya adalah ….

A.    Pb²⁺/Pb // Ca²⁺/Ca

B.     Pb/Pb²⁺ // Ca/Ca²⁺

C.    Pb/Pb²⁺ // Ca²⁺/Ca

D.    Pb²⁺/Pb // Ca/Ca²⁺

E.     Pb/Ca²⁺ // Pb²⁺/Ca

34.Menuliskan  lambang/ notasi sel

Notasi sel = Anoda // Katoda atau Oksidasi // Reduksi

1.     Reaksi dalam sel volta :

Pb + Ca⁺² à Pb⁺² + Ca

Maka penulisan notasi selnya adalah ….

A.    Pb²⁺/Pb // Ca²⁺/Ca

B.     Pb/Pb²⁺ // Ca/Ca²⁺

C.     Pb²⁺/Pb // Ca/Ca²⁺

D.    Pb/Pb²⁺ // Ca²⁺/Ca

E.     Pb/Ca²⁺ // Pb²⁺/Ca

2.     Reaksi dalam sel volta :

Pb + Ca⁺² à Pb⁺² + Ca

Maka penulisan notasi selnya adalah ….

A.    Pb²⁺/Pb // Ca²⁺/Ca

B.     Pb/Pb²⁺ // Ca/Ca²⁺

C.     Pb²⁺/Pb // Ca/Ca²⁺

D.    Pb/Ca²⁺ // Pb²⁺/Ca

E.     Pb/Pb²⁺ // Ca²⁺/Ca

3.    C_O²⁺(aq) + 2e^- → C_O(s)           E^o = -0,28 v

     Cd²⁺(aq) + 2e^- → Cd(s)          E^o = -0,40 v

     Maka penulisan notasi sel reaksi C_O²⁺(aq) + Cd(s) → Co(s) + Cd^2 +(aq) adalah…..

A.      Co²⁺/Co // Cd²⁺/Cd

B.       Co/Co²⁺ // Cd/Cd²⁺

C.       Co²⁺/Co // Cd/Cd²⁺

D.      Cd/Cd²⁺ // Co²⁺/Co

E.       Co/Co²⁺ // Cd/Cd²⁺

35.Menuliskan  persamaan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda

1.      Reaksi di anoda pada sel aki, yaitu ….

Aki/ Accu, memiliki reaksi khas pada anoda dan katodanya, jadi mau gak mau harus dihafalkan reaksinya.

A.  Pb(s) + SO₄^2-(aq) à PbSO₄(s) + 2e

B.  PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) à PbSO₄(s) + 2H₂O

C.  PbO₂(s) + Pb (s) + 4H⁺(aq) + 2SO₄^2-(aq) à 2PbSO₄(s) + 2H₂O

D.  PbSO₄(s) + 2e à Pb(s) + SO₄^2-(aq)

E.   PbSO₄(s) + 2H₂O àPbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

2.      Reaksi di katoda pada sel aki, yaitu ….

A.    Pb(s) + SO₄^2-(aq) à PbSO₄(s) + 2e

B.     PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) à PbSO₄(s) + 2H₂O

C.     PbO₂(s) + Pb (s) + 4H⁺(aq) + 2SO₄^2-(aq) à 2PbSO₄(s) + 2H₂O

D.    PbSO₄(s) + 2e à Pb(s) + SO₄^2-(aq)

E.     PbSO₄(s) + 2H₂O àPbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

3.      Reaksi di anoda pada sel aki, yaitu ….

A.    PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) à PbSO₄(s) + 2H₂O

B.     Pb(s) + SO₄^2-(aq) à PbSO₄(s) + 2e

C.     PbO₂(s) + Pb (s) + 4H⁺(aq) + 2SO₄^2-(aq) à 2PbSO₄(s) + 2H₂O

D.    PbSO₄(s) + 2e à Pb(s) + SO₄^2-(aq)

E.     PbSO₄(s) + 2H₂O àPbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

36.Menuliskan  persamaan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda

1.         Reaksi di anoda pada baterai, yaitu ….

Baterai/ sel kering, memiliki reaksi khas pada anoda dan katodanya, jadi mau gak mau harus dihafalkan reaksinya.

A.      Pb(s) + SO₄^2-(aq) à PbSO₄(s) + 2e

B.       PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) à PbSO₄(s) + 2H₂O

C.       PbSO₄(s) + 2e à Pb(s) + SO₄^2-(aq)

D.      PbSO₄(s) + 2H₂O àPbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

E.       Zn(s) à Zn²⁺(aq) + 2e-

2.         Reaksi di anoda pada sel kering, yaitu ….

A.      Pb(s) + SO₄^2-(aq) à PbSO₄(s) + 2e

B.       Zn(s) à Zn²⁺(aq) + 2e-

C.       PbO₂(s) + Pb (s) + 4H⁺(aq) + 2SO₄^2-(aq) à 2PbSO₄(s) + 2H₂O

D.      PbSO₄(s) + 2e à Pb(s) + SO₄^2-(aq)

E.       PbSO₄(s) + 2H₂O àPbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

3.         Reaksi di katoda pada baterai, yaitu ….

A.      Pb(s) + SO₄^2-(aq) à PbSO₄(s) + 2e

B.       PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) à PbSO₄(s) + 2H₂O

C.       PbSO₄(s) + 2e à Pb(s) + SO₄^2-(aq)

D.      2MnO₂ + 2H₂O + 2e^- à 2MnO(OH) + 2OH^-

E.       Zn(s) à Zn²⁺(aq) + 2e-

37.Menuliskan reaksi elektrolisis

Reaksi elektrolisis mengacu materi halaman 75 pada modul kimia

1.      Elektrolisis larutan HCl dengan elektroda Pt, reaksi di anoda yaitu ...

Di anoda, karena elektrodanya Pt, dan HCl mengandung Cl maka reaksinya

2Cl ¯ (aq)    à   Cl₂ (g)   +   2e¯

A.  2Cl ¯ (aq)    à   Cl₂ (g)   +   2e¯

B.  2H⁺  (aq)    +    2e¯   à  H₂

C.  4OH ¯ (aq) à   2H₂O (l )   +   O₂ (g)   +    4e¯

D.  4H₂O (l )  +  4e¯ à  2H₂ (g)   +   4OH ¯ (aq)

E.   H₂O à H₂ + O₂

2.      Elektrolisis larutan HCl dengan elektroda Pt, reaksi di katoda yaitu ...

Di katoda, karena HCl mengandung H maka reaksinya

2H⁺(aq) + 2e à H₂(g)

A.    2Cl ¯ (aq)    à   Cl₂ (g)   +   2e¯

B.     2H⁺  (aq)    +    2e¯   →   H₂

C.     4OH ¯ (aq) à   2H₂O (l )   +   O₂ (g)   +    4e¯

D.    4H₂O (l )  +  4e¯ à  2H₂ (g)   +   4OH ¯ (aq)

E.     H₂O à H₂ + O₂

3.      Elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda Pt, reaksi di anoda yaitu ...

Di anoda, Karena elektroda Pt dan pada NaOH ada OH, maka reaksinya

4OH^-(aq) à 2H₂O(l) + 2O₂(g) +4e

A.    2Cl ¯ (aq)    à   Cl₂ (g)   +   2e¯

B.     2H⁺  (aq)    +    2e¯   →   H₂

C.    4OH ¯ (aq) à   2H₂O (l )   +   O₂ (g)   +    4e¯

D.    4H₂O (l )  +  4e¯ à  2H₂ (g)   +   4OH ¯ (aq)

E.     H₂O à H₂ + O₂

38.Menuliskan reaksi elektrolisis

1.         Elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda Pt, reaksi di katoda yaitu ...

Di katoda, karena pada NaOH ada Na yaitu golongan IA, maka reaksinya

2H₂O(l) + 2e à 2OH^-(aq) + H₂(g)

A.      2Cl ¯ (aq)    à   Cl₂ (g)   +   2e¯

B.       2H⁺  (aq)    +    2e¯   →   H₂

C.       4OH ¯ (aq) à   2H₂O (l )   +   O₂ (g)   +    4e¯

D.      4H₂O (l )  +  4e¯ à  2H₂ (g)   +   4OH ¯ (aq)

E.       H₂O à H₂ + O₂

2.         Elektrolisis larutan HBr dengan elektroda Pt, reaksi di Anoda yaitu ...

Di anoda, karena elektroda Pt, dan terdapat Br, maka reaksinya

2Br ¯ (aq)    à   Br₂ (g)   +   2e¯

A.      4OH ¯ (aq) à   2H₂O (l )   +   O₂ (g)   +    4e¯

B.       4H₂O (l )  +  4e¯ à  2H₂ (g)   +   4OH ¯ (aq)

C.       H₂O à H₂ + O₂

D.      2Br ¯ (aq)    à   Br₂ (g)   +   2e¯

E.       2H⁺  (aq)    +    2e¯   →   H₂

3.         Elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektroda Pt, reaksi di katoda yaitu ...

Di katoda, karena tidak ada golongan IA, IIA, IIIA, dan hanya ada Ag, maka Ag nya yang bereaksi Ag⁺  (aq)    +    e¯   →   Ag

A.      2H⁺  (aq)    +    2e¯   →   H₂

B.       Ag⁺  (aq)    +    e¯   →   Ag

C.       4OH ¯ (aq) à   2H₂O (l )   +   O₂ (g)   +    4e¯

D.      4H₂O (l )  +  4e¯ à  2H₂ (g)   +   4OH ¯ (aq)

E.       H₂O à H₂ + O₂

39.Menganalisis penyebab korosi

1.      Korosi dapat terjadi karena adanya ....

A.  H₂O + O₂ + asam/garam

B.  H₂O + N₂ + asam/garam

C.  H₂O + O₃ + asam/garam

D.  H₂ + O₂ + asam/garam

E.   H₂O + O₂ + basa/garam

2.      Korosi dapat terjadi karena adanya ....

A.    H₂O + N₂ + asam/garam

B.     H₂O + O₂ + asam/garam

C.     H₂O + O₃ + asam/garam

D.    H₂ + O₂ + asam/garam

E.     H₂O + O₂ + basa/garam

3.      Korosi dapat terjadi karena adanya ....

A.    H₂O + N₂ + asam/garam

B.     H₂O + O₃ + asam/garam

C.     H₂O + O₂ + asam/garam

D.    H₂ + O₂ + asam/garam

E.     H₂O + O₂ + basa/garam

40. Penanggulangan korosi

1.         Berikut ini cara untuk mencegah korosi pada logam kecuali...

            A.      Cat                                 D. Minyak

            B.       Dilapisi logam lain         E.  Asam

            C.       Dibungkus plastik

2.         Baja stainlestel merupakan paduan logam untuk mencegah korosi terdiri dari  logam...

             A.      Fe, Ni, Cr                       D. Fe, Cu

             B.       Fe, Mg, Cu                     E. Fe, Zn

             C.       Fe, Al, Ni

3.         Berikut ini logam yang sulit berkarat, kecuali..

A.      Ag                                  D. Fe

B.       Cu                                  E. Pt

C.       Au