BANK SOAL KIMIA KELAS X SEMESTER GENAP (part 1)

1.Mendefinisikan bilangan oksidasi

1.      Pernyataan yang tepat untuk bilangan oksidasi adalah...

A.   Bilangan yang menyatakan muatan dari unsur-unsur dalam senyawa

B.   Bilangan yang menyatakan muatan dari molekul-molekul dalam senyawa

C.   Bilangan yang menyatakan muatan senyawa dalam reaksi

D.   Bilangan yang menyatakan muatan ion-ion dalam senyawa

E.    Bilangan yang digunakan untuk menghitung muatan dari senyawa  

2.      Bilangan oksidasi terbentuk jika...

A.   Elektron dipakai secara bersama oleh atom untuk berikatan

B.   Atom melepaskan atau menerima elektron dalam berikatan

C.   Atom menyumbangkan protonnya dalam berikatan

D.   Atom menerima neutron dalam berikatan

E.    Senyawa memutuskan ikatan lama untuk membentuk ikatan baru                                        

3.      Muatan yang terdapat dalam atom saat melepas atau menerima elektron untuk membentuk ikatan disebut dengan ...

A.   Reduktor

B.   Oksidator

C.   Reaksi reduksi

D.   Reaksi oksidasi

E.    Bilangan oksidasi

                       

2.Menentukan bilangan oksidasi

1.      Bilangan oksidasi oksigen dalam H₂SO₄  adalah

Biloks H kan selalu +1

O kan selalu -2, padahal ada 4, jadi O₄ = -8

A.    -2                  D.  -1             

B.  +1                    E.  +2

C.  -1/2

2.      Klorin dengan tingkat oksidasi +3 terdapat pada senyawa . . . .

A.  NaCl   

Na kan golongan IA so biloksnya pasti +1

 Supaya jadi nol, Cl harus -1

B.  NaClO₃

Na kan golongan IA, so biloksnya pasti +1

O kan selalu -2, padahal ada 3, maka O₃ = -6

Supaya nol, Cl harus +5

C.  NaClO₄

Na kan golongan IA, so biloksnya pasti +1

O kan selalu -2, padahal ada 4, maka O₃ = -8

Supaya nol, Cl harus +7

D.  NaClO

Na kan golongan IA, so biloksnya pasti +1

O kan selalu -2

Supaya nol, Cl harus +1

E.   NaClO₂

Na kan golongan IA, so biloksnya pasti +1

O kan selalu -2, padahal ada 2, maka O₃ = -4

Supaya nol, Cl harus +3

3.      Unsur Mn yang mempunyai biloks sama dengan biloks Cr dalam K₂CrO₄ terdapat dalam . . .

K kan golongan IA, so biloksnya pastilah +1, padahal ada 2, maka K₂ = +2

O kan -2, padahal ada 4, so O₄ = -8

Supaya jadi nol, Cr harus +6

Berarti cari Mn yang biloksnya +6

A.  K₂MnO₄             D. KMnO₄

B.  MnSO₄                                E. MnO          

C.  MnO₂  

3.Menentukan bilangan oksidasi

1.        Bilangan oksidasi N = +5 terdapat dalam senyawa . . . .

A.  NO                  D.  KNO₃       

B.  N₂O₃                E.  NH₄Cl

C.  N₂H₄

2.        Bilangan oksidasi Cr dalam senyawa K₂Cr₂O₇ adalah . . .

K kan golongan IA, so biloksnya pastilah +1, padahal ada 2, maka K₂ = +2

O kan -2, padahal ada 7, so O₇ = -14

Supaya jadi nol, Cr₂ harus +12, sehingga Cr = +6

A.  +7                    D.  -1                         

B.  +1                    E.  +6

C.  +3

3.      Pada reaksi berikut:

      3MnO₄^2- + 4H⁺ → 2MnO₄^- + MnO₂ + H₂0

      bilangan oksidasi Mn berubah dari...

      3MnO₄^-2, O kan selalu -2, padahal ada 4 maka O₄= -8

      Supaya jadi -2 karena pangkatnya -2 maka Mn harus +6

      Sehingga biloks Mn pada MnO₄^-2  adalah +6

      Berubah menjadi 2MnO₄^-, Mn di sini biloksnya +7

      Dan berubah juga menjadi MnO₂, Mn di sini biloksnya +4

A.  -2 menjadi -1 dan 0                

B.   +6 menjadi +7 dan +4

C.  -2 menjadi -1 dan +4  

D.  +8 menjadi +7 dan +4

E.   +6 menjadi +7 dan 0

4.Membedakan reaksi reduksi dari reaksi oksidasi

1.      Perubahan berikut yang merupakan peristiwa oksidasi adalah….

Oksidasi kan biloksnya naik

A. 

B.  

C.  

D. 

E.  

O biloksnya berubah dari -2 menjadi nol, (sendirian tanpa pangkat = nol)

2.      Perubahan berikut yang merupakan reduksi adalah...

Reduksi berarti biloksnya turun

A.    Fe(OH) ₂   →   Fe₂O₃

B.     SO₃          →     2SO₄^2-

C.     CrO₄^2-   →         Cr₂O₇^2-

D.    S₂O₃^2-      →      SO₂

E.     CrO₄^2-                    →       Cr³⁺

O kan selalu -2, padahal ada 4, jadi O₄ = -8

Supaya jadi 2-, Cr harus +6

Nah Cr = +6 menjadi 3+ kan turun.

3.         Diketahui reaksi :

1.      Zn + 2 HCl                 ZnCl₂ + H₂O

2.      2 H₂O                         2 H₂ + O₂

H kan selalu =1 pada H₂O

Kalau pada H₂, H nya = nol karena sendirian

Jadi H mengalami reduksi

3.      H₂ + 2 Na                   2 NaH

H pada H₂ kan nol karena H sendirian

H pada NaH = -1 karena Na selalu +1

Maka turun lah biloks H

4.      2 H₂O₂                        2 H₂O + O₂

Hidrogen yang mengalami reduksi terjadi pada reaksi...

A.    1 dan 2                       D. 2 dan 3

B.     1 dan 3                       E. 1 dan 4

C.     2 dan 4

5.Menentukan reduktor dan oksidator      

1.    Pada reaksi redoks di bawah ini,

            Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Yang berperan sebagai reduktor adalah...

Reduktor = mengalami oksidasi, berarti biloksnya naik

Sn kan nol, berubah menjadi SnO₂

Nah Sn pada SnO₂ biloksnya +4 karena O₂ = -4

Naik kan dari nol menjadi +4m maka reduktornya Sn

A.  Sn                    D. HNO₃           

B.   SnO₂                     E. NO₂                               

C.   H₂

2.      Pada reaksi Mg + H₂SO₄ ® MgSO₄ + H₂, yang berperan sebagai oksidator adalah ...

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun

H pada H₂SO₄ kan selalu +1 berubah menjadi H₂ yang memiliki biloks nol, turun kan,

Maka Oksidatornya H₂SO₄

A.       Mg

B.       H₂SO₄

C.       MgSO₄

D.       H₂

E.        Mg²⁺

3.      Dari reaksi : Fe₂O₃ + 3CO ® 2Fe + 3CO₂

 Zat yang berfungsi sebagai reduktor adalah ....

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik

C pada CO biloksnya kan +2 berubah menjadi CO₂ yang C nya biloksnya = +4

Berarti reduktornya CO

A.       CO

B.       CO₂

C.       Fe

D.       Fe₂O₃

E.        Fe dan CO

6.Membuktikan bahwa reaksi pembakaran merupakan reaksi redoks

1.        Dari reaksi pembakaran CH₄ + 2O₂             CO₂ + 2H₂O bilangan oksidasi C berubah dari ....

C pada CH₄ biloksnya -4 karena H₄ = +4

C pada CO₂ = + 4 karena O₂ = -4

A.    +1 menjadi +2

B.     +2 menjadi +4

C.     -2 menjadi +4

D.    -4 menjadi +4

E.     + 4 menjadi -4

2.        Dari reaksi pembakaran CH₄ + 2O₂               CO₂ + 2H₂O bilangan oksidasi O berubah dari ....

O tanpa teman alias O₂ biloksnya = nol,

O pada CO₂ selalu -2

Jadi berubah dari nol menjadi -2

A.    +1 menjadi +2

B.     +2 menjadi -2

C.     -2 menjadi 0

D.    -2 menjadi +2

E.     0 menjadi -2

3.        Dari reaksi pembakaran C₂H₄ + 3O₂              2CO₂ + 2H₂O yang mengalami reaksi reduksi adalah...

Reduksi = biloksnya turun

A.    C₂H₄                     CO₂

B.     C₂H₄                    O₂

C.    O₂                         H₂O

O yang tadinya nol menjadi -2 pada H₂O, turun kan..

D.    CO₂                     C₂H₄

E.     C₂H₄                     H₂O

7.Menentukan reaksi bukan redoks

 Bukan redoks berarti gak ada yang naik atau turun biloksnya, alias biloksnya tetap

1.      Reaksi berikut termasuk reaksi redoks, kecuali ....

A.    Zn + H₂SO₄                ZnSO₄ + H₂

B.     SO₃ + H₂O                 H₂SO₄

C.     Cl₂ + 2 NaOH                         NaCl + NaClO + H₂O

D.    Cu + CuCl₂                2CuCl

E.     Cl₂ + 2 KBr                2 KCl + Br₂

2.    Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah...

A.  SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

B.  H₂ + Cl₂ → 2HCl

C.  Cu₂O + C → 2Cu + CO

D.  CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

E.   MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

3.    Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

A.  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

B.  2FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + 2HCl + S

C.  CaCO₃  + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

D.  2S + 3O₂ → 2SO₃

E.   SnCl₂ + 2HgCl₂ → SnCl₄4 + Hg₂Cl₂

8.Menuliskan nama senyawa menurut Trivial dan IUPAC

1.      Senyawa kalsium klorida memiliki rumus ...

Kalsium kan golongan IIA, jadi biloksnya +2, Cl kan -1, jadi Cl nya harus ada 2 supaya seimbang.

A.       CaCl              D. Ca₂Cl₂

B.       Ca₂Cl                        E. CaCl₃

C.       CaCl₂

2.      Kalsium sulfat memiliki rumus...

Kalsium kan Ca golongan IIA jadi biloksnya +2, sulfat kan SO₄^-2 kan sudah seimbang tuh...

A.       KSO₄                                D. K₂SO₄

B.       K₂S               E. Ca₂CO₄

C.       CaSO₄

3.      Natrium phospat memiliki rumus senyawa...

Natrium kan Na golongan IA jadi biloksnya +1

Phosphat kan PO₄^-3 jadi Na nya harus ada 3 supaya seimbang

A.       Na₂(PO₄)₃     

B.       Na₂S

C.       Na₃PO₄           

D.       NaNO₃

E.        Na₂SO₄

9.Menyebutkan nama senyawa dari rumus kimianya

1.      Nama senyawa MgSO₄ adalah....

Mg kan golongan IIA, jadi gak pakai awalan monon di tri dan tidak pakai angka romawi

A.       Mangan sulfat

B.       Magnesium (II) sulfat

C.       Magnesium sulfat

D.       Mangan (II) sulfat

E.        Magnesium sulfida

2.        Senyawa Fe₂(SO₄)₃ memiliki nama...

Fe kan golongan B jadi harus pakai angka romawi

A.    Besi sulfat

B.     Besi sulfit

C.     Besi sulfida

D.    Besi (II) sulfat

E.     Besi (III) sulfat

3.        Nama senyawa Na₃PO₄ adalah....

Natrium kan golongan IA jadi gak pakai awalan mono di tri dll dan tidak pakai angka romawi juga.

A.    Natrium pospat

B.     Natrium pospit

C.     Natrium (I) pospat

D.    Natrium (II) pospat

E.     Natrium (III) pospat

10.Menyetarakan persamaan reaksi kimia

1.        Pada reaksi pembakaran :

a C₃H₈ + b O₂  ®  c CO₂  +  d H₂O

menyetarakan berarti menyamakan jumlah atom-atom di sebelah kanan dengan sebelah kiri tanda panah.

a C₃H₈ + b O₂  ®  c CO₂  +  d H₂O

C nya kan ada 3, so sebelah kanan juga harus ada 3 menjadi

a C₃H₈ + b O₂  ®  3 CO₂  +  d H₂O

H nya kan ada 8 maka sebelah kanan juga harus 8 menjadi

a C₃H₈ + b O₂  ®  3 CO₂  +  4 H₂O

Sekarang O di kanan ada 6+4 = 10, disebelah kiri juga harus ada 10, maka

a C₃H₈ + 5 O₂  ®  3 CO₂  +  4 H₂O

Jadilah 1 C₃H₈ + 5 O₂  ®  3 CO₂  +  4 H₂O

       Nilai a,b,c, dan d berturut-turut adalah....

A.       1,5,3,4           D. 1,3,4,5

B.       1,4,3,5           E. 5,4,3,1

C.       4,3,5,1

2.        Diketahui reaksi :

a Fe₂O₃(s) + b HBr(aq) à c FeBr₃(aq) + d H₂O(l)

Fe nya kan ada 2 maka di sebelah kanan menjadi

a Fe₂O₃(s) + b HBr(aq) à 2 FeBr₃(aq) + d H₂O(l)

Br sebelah kanan kan ada 6, maka di kiri juga harus ada 6 juga menjadi

a Fe₂O₃(s) + 6 HBr(aq) à 2 FeBr₃(aq) + d H₂O(l)

H di kiri ada 6, kanan juga harus ada 6 menjadi

a Fe₂O₃(s) + 6 HBr(aq) à 2 FeBr₃(aq) + 3 H₂O(l)

Nah dah sama semua menjadi

1 Fe₂O₃(s) + 6 HBr(aq) à 2 FeBr₃(aq) + 3 H₂O(l)

Reaksi akan setara bila koefisien a, b, c, dan d adalah...

A.       1, 6, 2, 3        D. 2, 6, 1, 3

B.       2, 6, 4, 3        E. 2, 3, 4, 6

C.       4, 3, 2, 6

3.        Diketahui reaksi :

a CaO + b NH₄Cl à c NH₃ + d CaCl₂ +  e H₂O

1 CaO + 2 NH₄Cl à 2 NH₃ + 1 CaCl₂ +  1 H₂O

Reaksi akan setara bila koefisien a, b, c, d dan e adalah...

A.       1, 2, 1, 2, 2                D. 1, 3, 2, 1, 1

B.       2, 3, 4, 1, 2                E. 1, 2, 2, 1, 1

C.       2, 1, 3, 2, 2

11.Menyetarakan persamaan reaksi kimia

1.        Pada reaksi penggaraman :

a HBr + b Mg(OH)₂         c MgBr₂ + d H₂O

2 HBr + 1 Mg(OH)₂        1 MgBr₂ + 2 H₂O

akan setara jika nilai a, b, c, dan d adalah...

A.       1, 1, 2, 1        D. 1, 2, 2, 4

B.       2, 1, 1, 2        E. 2, 2, 1, 1

C.       2, 1, 2, 1

2.        Diketahui reaksi :

a CuSO₄(aq) + b KI(s) à c CuI(s) + d I₂(aq) + e K₂SO₄(aq)

2 CuSO₄(aq) + 4 KI(s) à 2 CuI(s) + 1 I₂(aq) + 2 K₂SO₄(aq)

Reaksi akan setara bila koefisien a, b, c, d dan e adalah...

A.       2, 2, 4, 2, 1                D. 2, 4, 2, 1, 2

B.       1, 2, 1, 1, 2                E. 4, 2, 1, 2, 2

C.       2, 1, 2, 4, 2

3.        Diketahui reaksi:

a Al(s) + b HCl(aq) à c AlCl₃(aq) + d H₂(g)

2 Al(s) + 6 HCl(aq) à 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)

Reaksi akan setara bila koefisien a, b, c, dan d  adalah...

A.       2, 4, 2, 3                    D. 2, 1,1, 2

B.       1, 2, 3, 2                    E. 6, 2, 3, 2

C.       2, 6, 2, 3

12.Menjelaskan hukum lavoisier

1.        Jika 64 gram gas SO₂ direaksikan dengan gas O₂ menghasilkan 160 gram gas SO₃ , masa gas O₂ yang direaksikan adalah ....

Kalau hanya diketahui massa, gak ada keterangan Ar atau Mr atau mol atau volume, biasanya hanya penjumlahan sederhana. Jadi

SO₂ + O₂ à SO₃

64 g + ..... à 160 g

O₂ nya jadinya 160—64 = 96 gram

A.       84 gram                     D. 144 gram

B.       90 gram                     E. 224 gram

C.       96 gram

2.        10 gram gas karbon monooksida dibakar dengan  8 gram gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida. Massa CO₂ yang terbentuk adalah ....

A.       2 gram                       D. 10 gram

B.       18 gram                    E. 20 gram

C.       28 gram

3.        Jika 64 g gas SO₂ direaksikan dengan gas O₂ menghasilkan 120 g gas SO₃ , massa O₂ yang direaksikan adalah....

A.    48 g                             D. 84 g

B.     56 g                             E. 96 g

C.     144 g

13.Menjelaskan hukum proust

1.        Hukum yang menyatakan bahwa senyawa kimia mengandung unsur-unsur tertentu dalam perbandingan yang tetap dan tertentu adalah...

A.    Hukum Proust

B.     Hukum Dalton

C.     Hukum Gay Lussac

D.    Hukum avogadro

E.     Hukum Lavoisier

2.       

Massa ( gram )			Massa sisa           ( gram )
Hidrogen	Oksigen	Air	Hidrogen	Oksigen
2	16	18	-	-
4	32	36	-	-
6	50	54	-	2

Dari data diatas , perbandingan massa hydrogen dan oksigen dalam air….

A.       2 : 9  

B.        2 : 4

C.        1 : 6  

D.       1 : 4

E.        1 : 8

3.      Perbandingan massa besi dengan belerang dalam senyawa besi belerang 7 : 4 Jika massa besi yang direaksikan 14 gram maka belerang yang diperlukan...

A.       2  gr  

B.        8  gr

C.        4  gr   

D.       6  gr

E.        12 gr

14.Menjelaskan hukum dalton

1.        Hukum yang menyatakan bahwa jika dua unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut sama maka perbandingan massa unsur yang kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana adalah....

A.    Hukum Proust

B.     Hukum Dalton

C.     Hukum Gay Lussac

D.    Hukum Avogadro

E.     Hukum Lavoisier

2.        Perbandingan C dalam senyawa CO dan CO₂ adalah...

A.    1 : 1

B.     1 : 2

C.     1 : 3

D.    2 : 1

E.     3 : 1

3.        Perbandingan O dalam senyawa CO dan CO₂ adalah...

A.    1 : 1

B.     1 : 2

C.     1 : 3

D.    2 : 1

E.     3 : 1

15.Menjelaskan hukum Gay Lussac

1.        Hukum yang menyatakan bahwa perbandingan volum gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing zat adalah...

A.   Hukum Proust

B.   Hukum Dalton

C.   Hukum Gay Lussac

D.   Hukum avogadro

E.    Hukum Lavoisier

2.        Perhatikan reaksi berikut ini :

N₂(g)  + 3H₂(g)  à 2NH₃(g). Berdasarkan hukum perbandingan volume, bila terdapat 5 liter gas Nitrogen, berarti volume gas H₂ dan NH₃ berturut-turut adalah….

Kan reaksinya                  N₂(g)  + 3H₂(g)  à 2NH₃(g)

Jadi perbandingannya     1            3                 2

Jadi kalau ada                  5 liter

H₂ nya pastilah 5x3 liter = 15 liter

NH₃ nya pastilah 5x2 liter = 10 liter

A.   5 liter dan 15 liter

B.   5 liter dan 7,5 liter

C.   15 liter dan 10 liter

D.   7,5 liter dan 5 liter

E.    10 liter dan 15 liter

3.      Perbandingan volum N₂, H₂, dan NH₃ yang terlibat dalam reaksi berikut N₂(g) + 3H₂(g)  à 2NH₃(g)   adalah…..

A.   2 : 6 : 6

B.   1 : 3 : 3

C.   1 : 3 : 2

D.   2 : 6 : 2

E.    1 : 3 : 1

16.Menjelaskan hukum Avogadro

1.        Hukum yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah molekul yang sama adalah....

A.  Hukum Proust

B.   Hukum Dalton

C.   Hukum Gay Lussac

D.  Hukum Avogadro

E.   Hukum Lavoisier

2.      Menurut Avogadro, 1 mol zat memiliki jumlah partikel sebanyak....

A.    6,02 x 10²²

B.     60,2 x 10²²

C.     6,02 x 10²³

D.    60,2 x 10²³

E.     6,03 x 10²²

3.        HCl 4 mol memiliki jumlah partikel sebanyak....

4 x 6,02 x 10²³ = 24,08 x 10²³

A.    24,08 x 10²²

B.     2,408 x 10²²

C.     2,408 x 10²³

D.    24,08 x 10²³

E.     240,8 x 10²³

17.Menjelaskan bilangan Avogadro

1.        Bilangan avogadro yaitu..

A.       6,02 x 10²³                D.  6,02 x 10²⁴

B.       12, 04x 10²³              E.  12,04 x 10²⁴

C.       18,06 x 10²³

2.        Bunyi hukum avogadro yaitu..

A.       pada suhu dan tekanan standar, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah molekul yang sama.

B.       pada suhu dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah molekul yang sama.

C.       pada suhu dan tekanan sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

D.       pada suhu dan tekanan sama, perbandingan volum gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing zat.

E.        pada suhu dan tekanan beda, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah molekul yang sama.

3.        Diketahui 4 mol karbon, maka jumlah partikelnya adalah...

A.       3,01 x 10²³                      D.  18,06 x 10²³

B.       6,02 x 10²³                E.  24,08 x 10²³

C.       12,04 x 10²³

18.Menjelaskan bilangan Avogadro

1.        Diketahui 1 L gas H₂ pada T dan P tertentu mengandung 1 x 10²³ molekul pada T dan P yang sama , maka 10 L gas H₂ mengandung … molekul

A.       1 x 10²³                            D.  1 x 10²⁵

B.       10 x 10²³                   E.  10 x 10²⁴

C.       15 x 10²³

2.        Gas NH₃ dan gas H₂O pada wadah yang berbeda namun pada suhu dan tekanan yang sama. Jika jumlah mol NH₃ dan H₂O masing-masing 2 mol dan 5 mol. Jumlah molekul kedua gas tersebut berturut-turut adalah..

1 mol kan 6,02 x 10²³

A.       6,02 x 10²³ dan 18,06 x 10²³

B.       12,04 x 10²³ dan 30,1 x 10²³

C.       3,01 x 10²³ dan 6,02 x 10²³   

D.       12,04 x 10²³ dan 18,06 x 10²³

E.        6,02 x 10²³ dan 12,04 x 10²³

3.    Diketahui 2 mol CO₂, maka jumlah partikelnya adalah...

       2 x 6,02 x 10²³

A.       3,01 x 10²³                      D.  18,06 x 10²³

B.       6,02 x 10²³                E.  24,08 x 10²³

C.       12,04 x 10²³

19.Menghitung Mr dari Ar unsur-unsur penyusunnya

1.        Jika Ar Be=9, Ar N=14, dan Ar O=16, maka Mr Be(NO₃)₂ sebesar....

Mr Be(NO₃)₂ = 9 + 14 + 14 + 16 + 16 + 16 + 16 + 16 + 16 =133

A.       150                D. 133

B.       149                E. 119

C.       148

2.        Jika Ar Mg = 24, O = 16 dan H = 1, maka Mr dari senyawa Mg(OH)₂ adalah...

Mr Mg(OH)₂ = 24 + 16 + 16 + 1 + 1 = 58

A.       26                  D. 42

B.       30                  E. 58

C.       41

3.        Massa molekul relatif (Mr) dari (NH₄)₂SO₃ adalah…(Ar N = 14, H = 1, S = 32, O = 16)

Mr (NH₄)₂SO₃ = N2 + H8 + S + O3 = (14x2) + (1x8) + 32 + (16x3) = 28+8+32+48 = 116

A.       188                D. 112

B.       120                E.  80

C.       116

20.Menghitung Mr dari Ar unsur-unsur penyusunnya

1.        Massa molekul relatif (Mr) dari MgSO₄.10H₂O adalah.. (Ar Mg=24, S=32, O=16, dan H=1)

            Mr MgSO₄.10H₂O = 24+32+16+16+16+16 + (10x1x2) + (10x16) = 120 + 20 + 160 = 300

A.       300                D.  140

B.       268                E.  110

C.       156

2.        Jika Ar Ca=40, Cl=35,5, H=1 dan O=16, maka Mr dari CaCl₂.5H₂O adalah..

Mr CaCl₂.5H₂O = 40+35,5+35,5 + (5x1x2) + (5x16) = 111 + 10 + 80 = 201

A.       137                D.  300

B.       201                E.  320

C.       210

3.        Massa molekul relatif (Mr) dari H₂SO₄ adalah…(H = 1, S = 32, O = 16)

Mr H₂SO₄ = 1+1+32+16+16+16+16 = 98

A.       112                D. 67

B.       98                  E.  59

C.       78